第一篇：实验报告
一、实训目的：
1、练习和巩固识别计算机部件的方法，并能在一定的条件下判断计算机部件的好坏与优劣。
2、练习和巩固多媒体计算机硬件安装基本方法与步骤，锻炼学生的动手能力，使学生不仅仅能组装计算机，更能合理和更优的方式组装计算机。
3、练习和巩固计算机软件的安装方法与步骤，使得学生掌握在真实的、实际工作中安装多媒体计算机软件的方法与步骤。
4、掌握和巩固多媒体计算机故障处理。能在遇到的各种硬件、软件的故障处理中，自己动手和动脑、并在老师的指导下，掌握基本的处理方法，积累一定的经验。
二、实训地点：
四教学楼6楼，计算机组装与维修实验室
三、时间：
第十四周，星期一至星期五
四、指导老师：
五、实训组员：
向前、谢静、陈永兰、刘丹
组长：向前
六、实训计划：
七、实训过程：
～-12-11星期一上午地点：石桥铺电脑城
星期天接到老师的实训要求，需要windosw98安装光盘一张（带有启动功能），所以就去石桥铺电脑城购买，顺便去看看现在流行的硬件，开阔眼界，扩充知识。
买到光盘发现有人在买电脑，这样的'好机会，我怎么会放过呢？
买家是某大学的大一的新生，买电脑的要求为：玩游戏、上网、学习，组装机，价位是5000元左右。商家给出下面的配置单：
配件型号
第二篇：实验报告
在ERP沙盘模拟实验中，作为本组的生产运营总监，在配合组员完成完整的八年沙盘操作后，对于我个人来说收获颇丰。对于传统意义上的生产运营管理来说，工作何其简单：更新生产和产品完工入库。但是作为一个现代企业，生产运营管理在企业的整个发展过程中具有重要的作用。
（1）参与市场调研新产品研发，变更生产线。主动放弃低端产品，进军高端产品。
新产品的开发和设计能使企业保持长期的竞争优势而不断地创造出能够带来高额利润的产品。技术装备对竞争力的作用是第一位，选择技术合适的设备，确定自动化程度是一项十分重要的工作。公司在考虑到未来几年市场对新产品的需求量很大，并且我们要全力进军新产品市场的情况下，决定对企业现有的落后的生产线进行变更，全部实现柔性生产。企业依次变卖了所有的手工和半自动生产线，引进柔性生产线，可以进行高效率的生产。
（2）根据竞单量，计算原材料需求量并进行生产计划的制定。
企业拿到订单后，就要组织生产。我们企业的生产模式是单件小批生产，这样的生产模式必须注意以下几点：
必须正确估计从订货到产品出厂所需的时间，以免影响交货；
必须重视工序的平衡问题，保持生产的连续性，使各道工序的能力有效的发挥出来；
必须随时掌握工序的剩余能力，以便灵活地满足订货的要求和做出合理的安排。
（3）更新生产、入库并交货。
如同前面介绍的`一样，由于市场对新产品的需求量很大，所以企业进行持续的生产。每一季度我们都进行饱和生产，这样企业在生产线上的高投入就会从高效率的产出中得到回报。根据每一季度的产出，合理安排交货顺序，使企业在未来的几个季度内有持续的现金流入。这样的话，企业资金的合理利用就会发挥出最大的优势！
通过前几年的努力，企业已经拥有了一整套和各新产品配套的高端生产线。后面每一年的生产都在有规律的进行，企业也开始转亏为盈，我们的努力也得到了回报！
通过这次ERP实训，让我了解了一个企业在市场中的运作方法，使我真切的感受到企业在经营过程中各个管理层的辛勤劳动，同时也使我明白了团队合作在市场竞争中发挥的巨大作用。
第三篇：实验报告
教学目标：
1、能够正确流利有感情地朗读课文。
2、理解透、盘、吐、蜷、抬几个描写毒蛇动作的词，并能准确运用。
3、理解课文内容，感悟老科学家为了科学事业而献出宝贵生命的伟大精神。
教学重点：
通过对文章关键词句的理解，体会老科学家无私奉献的伟大精神。
教学难点：
理解关于施密特被蛇咬后的心理描写。
教学过程：
一、导入
师：同学们，今天，我们继续学习《血染的实验报告》，请同学们齐读课题。那么谁来说一说，这篇课文主要讲了一件什么事？
二、细读课文，感悟精神
感受毒蛇凶猛
那么，这究竟是一条怎样的毒蛇呢？请同学们打开书本自由读文，在文中找一找。生读描写毒蛇的一部分
1、这只巨大的蛇身体庞大，呈灰色，被关在一个笼子里。它身上缠绕着一条长达五六圈的绳子，小小的脑袋高高地昂起，细长的舌头不时伸出来。它的三角眼中闪烁着令人生畏的凶光。
2、学生填空。填动词
师：这些填的'都是什么词？从这些动词中，我们能读出什么？
3、朗读指导（指名读、齐读）
体会博士的精神
真是一条可怕的毒蛇啊。用这样的毒蛇做实验，实验过程必定危机四伏，靠近它的人随时有被咬伤的可能，不幸的事就这样发生了，凶猛的毒蛇一口咬伤了卡尔。施密特博士，请同学们自由读课文，找出博士被咬伤后是怎么做的？
a句：施密特竭尽全力将蛇抓住，将其重新放回笼子中，并紧紧锁好。他毫不犹豫地应用了自己所有的知识和技巧，毕竟没有人来指导他如何应对这个情况。
b句：施密特先生感到剧烈的疼痛从伤口传来，四肢麻木，身体无法动弹。他意识到自己被蛇咬中了毒液，他急忙抓起旁边的手机，却发现无法拨通电话。周围没有其他人，他心想：“糟糕了，难道我就这样死去吗？”但是，他的头脑非常清醒。他找到一卷绷带，将伤口包扎好，然后拿出实验记录本，心想：“我应该记录下这次特殊的实验。”
这个省略号省略了什么？“不”字后的标点符号？指导朗读。
c句：他将体温计夹在腋下，抬起头看了看手表，专注地记录下每一分钟、每一秒的感受：“体温迅速攀升至39、5°C······胃部剧痛······”汗水从他布满皱纹的脸上流淌而下，脸上的肌肉不断地颤动。
师：这次试验和往常一样吗？（一样、不一样。）
请大家默读课文第3、4、5自然段，自己找找问题的答案。哪些地方不同？又有哪些地方相同？学生们开始寻找答案，指导朗读时间依然保持着适中的节奏……五个小时过去了，卡尔·施密特博士手中的笔掉落到地上，他停止了呼吸。这位值得尊敬的老人离世了……但是，正是这五个小时，推动了拯救蛇咬伤者的研究工作迈出了重要的一步。这五个小时究竟有何意义呢？
生回答
三、情感升华
（音乐起，渲染氛围）
师：同学们，这位令人敬佩的长者竟以如此匆忙的方式离世，他走时来不及擦去身上淌出的鲜血；他的离去又是如此艰难，承受着我们无法想象的痛楚。此刻，凝视着卡尔施密特博士的坟墓，你有什么话要说呢？
是啊，这位令人敬佩的长者，用自己的生命留下了宝贵的科学遗产。因此，我们可以说这是一份真正珍贵的实验报告呀！
总结：同学们，人终将面临死亡，有的像泰山那般沉重，有的如鸿毛一般轻盈。卡尔施密特博士的一生堪称泰山般的辉煌，他的生命充满荣耀，无私奉献。让我们也要珍惜每一天，为了心中怀揣的梦想，全力以赴地投入其中吧！让我们创造出独一无二的内容。
四、作业
小练笔：写学习本文的读后感。
板书设计：
血染的实验报告
拼尽全力认真仔细
无私奉献顽强
第四篇：实验报告
一、实验目的
1、根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应，测量其反应速率常数。
2、了解旋光仪的基本原理，掌握使用方法。
3、研究不同种类酸催化对蔗糖水解反应反应速率常数的影响，验证布朗斯特德定律。
4、研究不同浓度酸对蔗糖水解反应反应速率常数的影响，了解催化剂的比活性概念。
二、实验原理
1、蔗糖的水解反应和利用旋光法测水解速率常数的原理
蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖：
C12H22O11 + H2O —→ C6H12O6 + C6H12O6 （蔗糖） （葡萄糖）（果糖）
其中，20℃时，蔗糖的比旋光度〔α〕＝66.6°；葡萄糖比旋光度〔α〕＝52.5°；果糖的比旋光度〔α〕＝－91.9°蔗糖水解反应，开始体系是右旋的角度大，随反应进行，旋光角度减少，变成左旋。
蔗糖水解反应是一个二级反应，在纯水中此反应的速率极慢，通常在H+催化作用下进行，由于反应时水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的，而且H+是催化剂，其浓度也保持不变。因此，蔗糖转化反应可作为一级反应。
如果以c表示到达t时刻的反应物浓度，k表示反应速率常数，则一级反应的速率方程为：
- dc / dt = kt
对此式积分可得：
ln c = - kt + ln c 0
式中c为反应过程中的浓度，c 0为反应开始时的浓度。
当c = c 0 / 2时，时间为t 1/2，称为半衰期。
代入上式，得：
t 1/2 = ln 2 / k = 0.693 / k
测定反应过程中的反应物浓度，以ln c对t作图，就可以求出反应的速率常数k。
但直接测量反应物浓度比较困难。在这个反应中，利用体系在反应进程中的旋光度不同，来度量反应的进程。
用旋光仪测出的旋光度值，与溶液中旋光物质的旋光能力、溶剂的性质、溶液的浓度、温度等因素有关，固定其它条件，可认为旋光度α与反应物浓度c成线性关系。物质的旋光能力用比旋光度来度量：
蔗糖的比旋光度[α]D20=66.6°，葡萄糖的比旋光度[α]D20=52.5°，果糖是左旋性物质，它的比旋光度为[α]D20=-91.9°。因此，在反应过程中，溶液的旋光度先是右旋的，随着反应的进行右旋角度不断减小，过零后再变成左旋，直至蔗糖完全转化，左旋角度达到最大。
当t=0时，蔗糖尚未开始转化，溶液的旋光度为：
α0 = β反应物c0 ...... 1
当蔗糖已完全转化时，体系的旋光度为：
α∞ = β生成物c0 ...... 2
此处，β为旋光度与反应物浓度关系中的比例系数。
时间t时，蔗糖浓度为c，旋光度应为：
αt = β反应物c + β生成物(c0 - c) ...... 3
由
1、2式：
由
2、3式：
代入 ln c = - kt + ln c 0式，可得：
ln (αt - α∞) = - kt + ln (α0 - α∞)
根据实验测得的反应过程中的旋光度值计算ln (αt - α∞)，再对时间作图，可得一条直线，根据直线斜率可求得反应速率常数。
2、均相酸催化布朗斯特德定律
在酸催化反应中包含了催化剂分子把质子转移给反应物，因此催化剂的效率常与酸催化剂的酸强度有关。
在酸催化时，酸失去质子的趋势可用它的解离常数K来衡量：
HA + H2O = H3O+ + A-
酸催化反应速率常数ka应与酸的解离常数Ka成比例，实验表明，两者有如下的关系：
ka =GaKaα
或 lg ka = lgGa +αlgKa
式中Ga，α均为常数，它决定于反应的种类和反应条件。
对于碱催化的反应，碱的`催化作用速率常数kb同样与它的解离常数Kb有如下的关系：
kb =GbKbβ
式中Gb，β均为常数，它决定于反应的种类和反应条件。
3、催化剂的比活性
催化活性是指催化剂催化物质发生反应的能力，是催化剂的重要性质之一。物质的催化活性是针对给定的化学反应而言的。通常，催化剂并不按照化学方程式计量关系进行作用，其用量可以是任意的。在相同条件下，反应速率与催化剂用量成正比，在均相催化中可以用生成中间化合物来解释。
为了描述不同物质催化活性的差异，工业生产上常以每单位容积(或质量)催化剂在单位时间内转化原料反应物的数量来表示，如每立方米催化剂在每小时内能使原料转化的千克数。
对于液相催化反应，通常用速率常数与催化剂浓度之比来表示比催化剂活性。
比催化活性表明，催化剂的催化作用取决于其本性，而与用量无关。
三、仪器药品
旋光仪 1台; 停表 1块
锥形瓶（100 ml） 2个; 移液管（20 ml） 2支
蔗糖（分析纯）；HCl溶液（2M）；HCl溶液（4M）；磷酸（4 M）；硫酸（2M）；
四、实验操作步骤
1.测定不同浓度盐酸(2M和4M)催化蔗糖水解的速率常数，计算盐酸的比催化活性。
（1）在室温下进行实验。
（2）旋光仪零点校正：开启旋光仪,将光源开关拔至交流(AC),钠灯亮,经20分钟预热后使之发光稳。
按测量开关,仪器进入待测状态。将装有蒸馏水的旋光管放入样品测量室,盖好箱盖,待显示读数稳定后,按清零钮完成校零。
（3）2MHCl催化蔗糖水解过程中at的测定：用移液管取30mL蔗糖溶液置于100mL带塞三角瓶中，然后再移取30mL6mol/LHCl溶液于另100mL带赛三角瓶中。将HCl溶液迅速倒入蔗糖溶液中，来回倒三次，使之充分混合。并在加HCl时同时启动秒表以记录反应时间,立即用少量反应液荡洗旋光管两次,然后将反应液装满旋光管,旋上端盖,外部用滤纸擦干后放进旋光仪内,盖好箱盖,先记下时间，再读取旋光度值。每隔一定时间，读取一次旋光度，开始时，可每3分钟读一次，30min后，每5min读一次。
（4）a∞的测定：将步骤
（3）剩余的混合溶液置于近60℃的水浴中，恒温30min以加速反应，然后冷却至实验温度，按上述操作，测定其旋光度，此值即可认为是a∞。
（5）3MHCl催化蔗糖水解过程中at的测定：将步骤
（3）的2MHCl换成4MHCl，重复步骤
（3）、
（4）。
2.测定不同种类酸对催化速率常数的影响，包括HAC（4 M）、磷酸（4 M）、硫酸（4M）、验证布朗斯特德定律: lg ka = lgGa +αlgKa 。
（6）不同种类酸催化蔗糖水解过程的测定：将2MHCl分别换成4 M磷酸、2M硫酸按照步骤
（3）测定水解过程中at，然后再按照步骤
（4）测定a∞。
五、数据记录与处理
1、2mol/L HCl催化蔗糖水解数据记录与处理：
（1）蔗糖溶液完全水解旋光度a∞= -1.302
（2）2mol/L HCl催化蔗糖水解数据记录
2、4mol/L HCl催化蔗糖水解数据记录与处理：
（1）蔗糖溶液完全水解旋光度a∞= -1.345
（2）4mol/L HCl催化蔗糖水解数据记录
3、2mol/L H2SO4催化蔗糖水解数据记录与处理
（1）蔗糖溶液完全水解旋光度a∞= -1.003。
第五篇：实验报告
1.掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术
2.学会几种电极和盐桥的制备方法
3.学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势
实验原理
凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。
可逆电池应满足如下条件:
(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，即测量时通过电池的电流应为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。电位差计测定电动势的原理称为对消法，可使测定时流过电池的电流接近无限小，从而可以准确地测定电池的电动势。
可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的'电势之差。设正极电势为 φ+，负极电势为 φ-，则电池电动势 E = φ+ - φ- 。
电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准，规定其电极电势为零。将标准氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，具体的电极电位可参考相关文献资料。
以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池，测定电池的电动势，根据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电极电势。
仪器和试剂
SDC-II型数字式电子电位差计，铜电极，锌电极，饱和甘汞电极，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，饱和 KCl 溶液。
实验步骤
1. 记录室温，打开SDC-II型数字式电子电位差计预热 5 分钟。将测定旋钮旋到“内标”档，用1.00000 V电压进行“采零”。
2. 电极制备：先把锌片和铜片用抛光砂纸轻轻擦亮，去掉氧化层，然后用水、蒸馏水洗净，制成极片。
3. 半电池的制作：向两个 50 mL 烧杯中分别加入 1/2 杯深 0.1000 mol?L-1 CuSO4 溶液和0.1000 mol?L-1 ZnSO4 溶液，再电极插入电极管，打开夹在乳胶管上的弹簧夹，将电极管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球从乳胶管处吸气，使溶液从弯管流出电极管，待电极一半浸没于溶液中时，用弹簧夹将胶管夹住，提起电极管，保证液体不会漏出电极管，如有滴漏，检查电极是否插紧。
4. 原电池的制作：向一个 50 mL 烧杯中加入约 1/2 杯饱和氯化钾溶液，将制备好的两个电极管的弯管挂在杯壁上，要保证电极管尖端上没有气泡，以免电池断路。
5. 测定铜锌原电池电动势：将电位差计测量旋钮旋至测定档，接上测量导线，用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线，接通外电路。
从高位到低位逐级调整电位值，观察平衡显示。在高电位档调节时，当平衡显示从OVL跳过某个数字又跳回OVL时，将该档退回到低值，再调整下一档。在低电位档调节时，调节至平衡显示从负值逐渐小，过零后变正值时，将该档回到低值，继续调整下一档。直至调整到最后一位连续调节档。当平衡显示为零或接近于零时，读出所调节的电位值，此即该电池的电动势。
6. 测定电极电势：取出饱和甘汞电极，拔去电极头上的橡皮帽，置于烧杯中。将测量导线的两个鳄鱼夹分别夹在锌电极和甘汞电极上，同上法测定电动势。再同样测量由铜电极和甘汞电极组成的电池的电动势。根据所测得的电动势及甘汞电极的电极电势，计算所测量电极的电极电势。
思考题
1.如何正确使用电位差计?
2.参比电极应具备什么条件?
3.若电池的极性接反了，测定时会发生什么现象?
4.盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质应有什么原则?